FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA.

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1 Litio

Li

Sodio

Na

Potasio

K

Rubidio

Rb

Cesio

Cs

Francio

Fr

Plata

Ag

VALENCIAS 1, 2

VALENCIA 2 Berilio

VALENCIA 3 Be

Magnesio

Mg

Calcio

Ca

Estroncio

Sr

Zinc

Zn

Cadmio

Cd

Bario

Ba

Radio VALENCIAS 1, 3

Ra

Cobre

Cu

Oro

Au

Mercurio

Hg

Talio

Tl

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

Aluminio

Al

VALENCIAS 2, 3 Níquel

Ni

Cobalto

Co

Hierro Fe VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 1

Platino

Pt

Plomo

Pb

Estaño

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

2.2. NO METALES.

VALENCIA −1

Flúor

F

VALENCIAS +/−2, 4, 6 S Azufre Selenio

Se

Teluro VALENCIAS +/−2, 4 Carbono

Te C

VALENCIAS +/− 1, 3, 5, 7 Cloro Cl

VALENCIA −2

Bromo

Oxígeno

O

VALENCIAS +/− 3, 5 Fósforo

P

N

Arsénico

As Sb

Si

Antimonio VALENCIA 3 Boro

Br

Yodo I VALENCIAS 2, +/− 3, 4, 5

Nitrógeno

VALENCIA 4 Silicio

B

2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/−1 Hidrógeno

H

3. NOMENCLATURAS.

2

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Hipo_ _oso

Valencia menor _oso

1 valencia 2 valencias 4 valencias 3 valencias

_ico

3

Valencia mayor

Per_ _ico

4. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

N. stock Valencia Fórmula 1 2 3 4

N. sistemática

(la más frecuente) Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Pb2O4 = Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) PbO2

N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

4

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

N. sistemática

N. stock

Valencia Fórmula

N. tradicional (la más frecuente)

F2O

Monóxido de diflúor Óxido de flúor

Cl2O

1

Monóxido de dicloro

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

Anhídrido hiposulfuroso Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso Óxido de selenio Anhídrido selenioso (IV)

2

SO

Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)

3

I2O3

Trióxido de diodo

4

SeO2

Dióxido de Selenio

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

6

S2O3

Trióxido de azufre

7

I2O7

Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico

Óxido de azufre (VI) Óxido de Yodo Heptaóxido de diodo (VII)

Anhídrido sulfúrico Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia Fórmula 2 NO 4 NO2

N. sistemática *

N. stock *

N. tradicional Óxido nitroso Óxido nítrico

5

3 5

N2O3 N2O5

Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla. 5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MHX

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

N. stock Valencia Fórmula 1 2 3 4

NaH FeH2 FeH3 SnH4

N. sistemática Monohidruro de sodio Dihidruro de hierro Trihidruro de hierro Tetrahidruro de estaño

N. tradicional (la más frecuente) Hidruro de sodio Hidruro de hierro (II) Hidruro de hierro (III) Hidruro estaño (IV)

Hidruro sódico Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

N. tradicional Valencia

Fórmula

N. sistemática (la más usada)

6

3 3 3 3 3

NH3 PH3 AsH3 BH3 SbH3

Amoniaco Fosfina Arsina Borano Estibina

Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio

4 4

CH4 SiH4

Metano Silano

Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de boro

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: •ð •ð

Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

N. tradicional * Valencia 1 1 1 1 2 2 2

Fórmula* HF HCl HBr HI H2S

N. tradicional * (cuando está en estado puro)

(cuando está en disolución) Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno

Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla

8. HIDRÓXIDOS. 7

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO −OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

N. stock Valencia Fórmula 1 2 2 3

NaOH Ca(OH)2 Ni (OH)2 Al(OH)3

4

Pb(OH)4

N. sistemática

N. tradicional

(la más frecuente) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo Tetrahidróxido de plomo (IV)

Hidróxido sódico. Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia 1

Fórmula F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

N. tradicional Ácido hipofluoroso 8

2 3 4 5 6 7

SO + H2O = H2SO2 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 S2O + H2O = H2SO3 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4

Ácido hiposulfuroso Ácido cloroso Ácido sulfuroso Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia 3 5

Fórmula

N. tradicional Ácido nitroso Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

•ð

Valencia 3 5 •ð

Valencia 3 5

Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Fórmula P2O3 + H2O = HPO2 P2O5 +H2O = HPO3

N. tradicional Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico

Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Fórmula P2O3 + 2H2O = H4P2O5 P2O5 +2H2O = H4P2O7

N. tradicional Ácido pirofosforoso Ácido pirofosforico

•ð El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia 3 5

Fórmula P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

N. tradicional Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

9

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia 6 6

Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

N. tradicional Ácido crómico Ácido dicrómico

Valencia 6 7

Fórmula MnO3 + H2O = H2MnO4 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

N. tradicional Ácido mangánico Ácido permangánico

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en −uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te

N. stock Fórmula CaF2 FeCl2

N. tradicional (la más común) Fluoruro de calcio Cloruro de hierro (III) Bromuro de cadmio Yoduro de cromo (II)

Fluoruro cálcico Cloruro férrico

Pt2S4 = PtS2 Al2Se3 Telururo aúrico

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

10

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (−oso e −ico) por los sufijos −ito y −ato respectivamente. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos HIPO− −OSO

Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO− −ITO

−OSO

−ITO

−ICO

−ATO

PER− −ATO PER− −ICO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 H4P2O7 H3AsO3

Nombre del ácido Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido hiposulfuroso

Ácido pirofosfórico Ácido ortoarsenioso

Sal Ca(ClO)2 Ca(ClO2)2 Sn(ClO3)4 Li(ClO4) Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Al2(SO4)3 Fe4(P2O7)3 K3(AsO3)

Nombre de la sal Hipoclorito de calcio Clorito de calcio Clorato de estaño (IV) Perclorato de litio Hiposulfito de calcio Sulfito de plomo (IV) Sulfato de aluminio Pirofosfato de hierro (III) Ortoarsenito de potasio

11

9.2. Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di− (H2), tri− (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

Ácido de partida

Nombre del ácido

Sal

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

Ca(HSO2)2

H2SO3

Ácido sulfuroso

Pb(HSO3)4

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cr(HSO4)3

H4As2O5

Ácido piroarsenioso

Sr(H3As2O5)2

H4Sb2O5

Ácido piroantimonioso

Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)

Nombre de la sal Hidrógeno hiposulfito de calcio Hidrógeno sulfito de plomo (IV) Hidrógeno sulfato de cromo (III) Trihidrógeno piroarsenito de estroncio Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio Trihidrógeno pirofosfito de calcio Dihidrógeno ortofosfito de potasio Hidrógeno ortofosfito de magnesio Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO

10. PERÓXIDOS.

Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( − O − O −) también representado O22−. 12

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia

Fórmula

1

H2O2

1 2 2

Na2O2 Ca2O4 = CaO2 Ba2O4 =BaO2

Nomenclatura Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada Peróxido de sodio Peróxido de calcio Peróxido de bario Peróxido de potasio

Formula las siguientes sustancias:

• 1. • 2. • 3. • 4. • 5. • 6. • 7. • 8. • 9. • 10. • 11. • 12. • 13. • 14. • 15. • 16. • 17. • 18. • 19. • 20. • 21. • 22. • 23. • 24. • 25. • 26. • 27. • 28. • 29. • 30. • 31. • 32. • 33. • 34. • 35.

Óxido de bario Óxido de sodio Anhídrido sulfuroso Óxido de plata Óxido de aluminio Óxido de níquel (III) Óxido de cloro (VII) Óxido nitroso Anhídrido nitroso Hidruro de litio Cloruro de cobalto (III) Hidruro de plata Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Amoniaco Ácido clorhídrico Peróxido de bario Hidruro de calcio Peróxido de sodio Óxido de estroncio Ácido clorhídrico Cloruro de sodio Fluoruro de calcio Yoduro de plomo (II) Bromuro potásico Arsenamina Sulfuro de bario tricloruro de arsénico Peróxido de litio Sulfuro de hierro (II) Ácido nítrico Ácido carbónico Ácido perclórico Ácido fosfórico Ácido metafosfórico 13

• 36. • 37. • 38. • 39. • 40. • 41. • 42. • 43. • 44. • 45. • 46. • 47. • 48. • 49. • 50. • 51. • 52. • 53. • 54. • 55. • 56. • 57. • 58.

Ácido sulfhídrico Ácido sulfúrico Ácido hipoiodoso Hidruro de magnesio Ácido silícico Hidróxido de calcio Hidróxido de hierro (III) Ácido nitroso Hidróxido de aluminio Bromuro de cobalto (II) Hidróxido de potasio Sulfato de calcio Cloruro de cobalto (III) Nitrito de litio Carbonato sódico Cloruro potásico Sulfuro de zinc Hipoiodito potásico Fosfato cálcico Hidrógenocarbonato potásico Hidrógeno sulfato de litio Peróxido de plata Hidrógreno ortoarseniato de potasio

Pon nombre a los siguientes compuestos: • 1. • 2. • 3. • 4. • 5. • 6. • 7. • 8. • 9. • 10. • 11. • 12. • 13. • 14. • 15. • 16. • 17. • 18. • 19. • 20. • 21. • 22. • 23. • 24. • 25. • 26.

BaO Na2O SO2 CaO Ag2O NiO Cl2O7 P2O5 LiH CaO AgH HBr H2S NH3 HCl BaO CaH2 Na2O2 PH3 Cs2O PbI2 KBr AsH3 BaS AlCl3 Al2S3 14

• 27. • 28. • 29. • 30. • 31. • 32. • 33. • 34. • 35. • 36. • 37. • 38. • 39. • 40. • 41. • 42. • 43. • 44. • 45. • 46. • 47. • 48. • 49. • 50. • 51. • 52. • 53. • 54. • 55.

Li2O FeS HNO3 H2CO3 HClO4 H3PO4 H4P2O5 HIO H2S MgH2 H2SiO3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 HNO2 Al(OH)3 KOH CaSO4 Al2(SiO3)3 CoCl2 LiNO2 Na2CO3 Ca3(PO4)2 KHCO3 ZnCl2 Na2CO3 HgO NaOH CH4 KIO

EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O

I2O7

15

As2O5

CaO

Fe2O3

PbO2

Al2O3

SnO

16

N2O5

Au20

TeO2

Óxido aúrico

Óxido cuproso

Óxido de selenio (II)

17

Óxido crómico

EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH3

LiH

Hidruro de plomo (II)

Hidruro de plata

18

Fosfina

Metano

Trihidruro de arsénico

N2O3

NO

Pentaóxido de dinitrógeno

Trióxido de azufre

19

Óxido ferroso

Hidruro niquélico PbO2

Óxido de bromo (VII)

Hidruro de calcio

EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática N. stock 20

N. tradicional Fe(OH)3

Au(OH)

Cr(OH)2

Hidróxido de talio (I)

Hidróxido de mercurio (II)

Dihidróxido de cadmio

21

Hidróxido estannoso K(OH)

Hidróxido estánnico

Óxido de plomo (II)

Anhídrido carbónico

Óxido de platino (IV)

22

Metano NiH3

Óxido ferroso Ag(OH)

H2Se

Ácido bromhídrico

EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática N. stock 23

N. tradicional

Hidruro de calcio

Hidruro de estroncio

Hidruro de aluminio

Hidruro de cobalto (II)

Estibina

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido clorhídrico

24

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido sulfhídrico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido Iodhídrico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido hipocloroso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido Iodoso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido periódico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido hipofluoroso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

25

Ácido selenioso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido telúrico N2O3

MgO

Cl2O

Borano

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido permangánico

26

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido metafosforoso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido metaantimónico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido pirofosfórico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido piroantimonioso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido ortofosforoso

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido fosfórico

EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula 27

N. sistemática N. stock N. tradicional

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido crómico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido dicrómico

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido carbónico HPO2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

H2SO4 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

HClO4 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

28

HBrO3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

HIO −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

HBr −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

PH3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

SbH3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

HBrO2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

H2SeO2

29

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

HI −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

H2SeO3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−

Hidróxido de berilio

Hidróxido de niquel (III)

Hidróxido de plomo (II)

EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula 30

N. stock N. tradicional

Cloruro de estaño (IV)

Cloruro sódico

Yoduro de plata

Bromuro de cobalto (III)

Sulfuro de plomo (IV)

Seleniuro de cobre (II)

Telururo de mercurio (I)

EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula 31

Nomenclatura

Clorato de potasio

Hipobromito de calcio

Bromato de estaño (IV)

Perclorato de mercurio (II)

Sulfato de calcio

Hiposelenito de cobre (II)

Telurito de cobre (I)

Metarseniato de hierro (III)

Metantimonito de estaño (IV)

Pirofosfato de calcio

Piroarsenito de sodio

Ortoantimoniato de níquel (III)

32

Carbonato de sodio

Silicato de potasio

33