Hoofdstuk 3 Paragraaf 3

Massaverhoudingen Klas 3

Massabehoud 

6

+ 25

+



 1 appel weegt 100 gram

 1 rozijn weegt 2 gram  1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt

700 gram  Hoeveel weegt de appeltaart?

Massabehoud 2  Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl =

massa ná de pijl  Massa van een deeltje (appel, rozijn) Molecuulmassa  Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem

Periodiek Systeem

Molecuulmassa  De atoommassa’s opgeteld  H2O Atoomsoort

Aantal

Massa 1 atoom

Massa alle atomen

H

2

1

2

O

1

16

16

Totale massa

18 u

 C12H22O11 (sacharose/suiker) Atoomsoort

Aantal

Massa 1 atoom

Massa alle atomen

C

12

12

144

H

22

1

22

O

11

16

176

Totale massa

342 u

Massaverhouding . 

6

+ 25



+

 1 appel weegt 100 gram  1 rozijn weegt 2 gram  1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt

700 gram  Wat is de massaverhouding tussen de appels en de rozijnen? 6 Appels

25 Rozijnen

6x 100 = 600 g

25 x 2 = 50 g

Massaverhouding  Verhouding waarin twee stoffen reageren.  Bepaling:  Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking  Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen (dus de massa van de deeltjes (appels, rozijnen…))  Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de coëfficiënten (dus de massa’s van de deeltjes x het aantal deeltjes ( 6 appels = 6 x 100 g))

Massaverhouding  Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de

elementen  1: 2 Mg + O2  2 MgO  2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u.

 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80

 Massaverhouding : 2 Mg

O2

2 MgO

2 x 24 = 48 u

1 x 32 = 32 u

2 x 40 = 80 u

Mg:O2:MgO 48 :32 :80