Molekülmassenbestimmung

January 8, 2018 | Author: Anonymous | Category: Wissenschaft, Chemie, Organische Chemie
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Molekülmassenbestimmung einer unbekannten organischen Substanz mit Hilfe der Gaswägekugel (Beispiel: Propangas)

Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim

Messprinzip: evakuieren

befüllen

Gaswägekugel mit Luft/bekanntem Gas gefüllt: ( m1 = g)

Gaswägekugel evakuiert: (m2 = g)

Gaswägekugel mit unbekanntem Gas (Propangas) gefüllt: (m3 = g)

gleiche Teilchenzahl nach Satz von Avogadro

m(

m3 – m2

) =

m( Ergebnis: m(

Aus den Messwerten des Versuchs:

) )

=

0,19 g =

m1 – m2 1,58

0,12 g

.

m(

)

Die Masse eines Propangasmoleküls ist somit 1,58- mal so groß wie die Masse eines „Luftmoleküls“

M( Propan

)

= 1,58

.

m( „Luft“ :

)

Luft ist aber ein Gasgemisch: 78% N2 , 22% O2 => durchschnittliche Molekülmasse M („Luft“) = 0,78 · 28u + 0,22 · 32u = 28,8 u

M(Propan

) =

45 u

Summenformel Propanmoleküls:

C3H 8-9? Bem.: Aufgrund von Messfehlern lässt sich die genaue Anzahl der HAtome nicht exakt ermitteln! (Modellbaukasten!)

Durchführung des Versuchs!

Messwerte: m1 = m2 = m3 = Aufgabe: Berechne die Molekülmasse des Propanmoleküls aus den Messwerten des Versuchs!

Lösung: Summenformel für Propan C3 H8

Toll gemacht, weiter geht‘s

Aufgabe: Molekülmassenbestimmung von Erdgas (Methangas) mit Luft als Referenzgas!

Messwerte: m1 = 157,62 g m2 = 157,27 g m3 = 157,46 g Aufgabe: Berechne die Molekülmasse des Methanmoleküls aus den Messwerten!

Lösung: Summenformel für Methangas C H4

Weitere Übungsaufgaben: Aufgabenblatt !

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