09/2006 Antilles

09/2006 Antilles Exercice n°3 (4 points) ÉTUDE D'UNE RÉACTION D'ESTÉRIFICATION Correction © http://labolycee.org 1. QUESTIONS PRÉLIMINAIRES 1.1. (0,125) L’alcool (B) a pour formule semi-développée : CH3 – CH2 – CH2 – OH 1.2. (0,125) L’ester se nomme éthanoate de propyle. 1.3. (0,25)Une réaction d’estérification est lente et limitée. 2. LE PROTOCOLE DE SUIVI DE LA RÉACTION 2.1. (0,125) L’acide sulfurique, introduit dans le mélange initial, joue le rôle de catalyseur. 2.2. (0,125) L’augmentation de la température permet d’accélérer la transformation chimique. 2.3. (0,375) A l’instant t1, la réaction a peu avancé. Il reste encore beaucoup d’acide n’ayant pas réagi avec l’alcool. Tandis qu’à l’instant t9, il reste moins d’acide. Il sera alors nécessaire de verser moins de soude pour consommer l’acide restant. 2.4.1. (0,25) CH3COO-CH2-CH2-CH3 (l) + HO– (l) = CH3COO– (aq) + CH3–CH2–CH2–OH(l) 2.4.2. (0,25) A chaud l’hydrolyse basique des esters est rapide et totale. 3. AVANCEMENT DE LA REACTION 3.1. (0,25) Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, si la réaction était totale on aurait n(A) – xmax = 0 et n(B) – xmax = 0. Soit xmax = 0,38 mol. 3.2.1. (0,25) Graphiquement on lit xf = 0,25 mol x 3.2.2. (0,25)  = f xmax 0, 25 = = 0,66 = 66 % 0,38 4. CINÉTIQUE ET ÉTAT D'ÉQUILIBRE  E(l )  .  H 2O( l )  f f 4.1. (0,25) K =  A(l )  .  B(l )  f f (0,25) 4.2.1. équation A(l) + B(l) = E(l) + H2O(l) chimique État du Avancement Quantités de matière (mol) système (mol) État initial x=0 n(A) = 0,38 n(B) = 0,38 0 0 n(A) – x = n(B) – x = En cours de x = 0,125 0,38 – 0,125 = 0,38 – 0,125 = x = 0,125 x = 0,125 transformation 0,255 0,255 A l’instant t1, le système chimique est composé de : 0,255 mol d’acide éthanoïque A, 0,255 mol d’alcool B ; 0,125 mol d’ester E ; 0,125 mol d’eau ; quelques gouttes d’acide sulfurique. x 4.2.2. (0,25) On remarque que x(t1) = f , l’avancement a atteint la moitié de sa valeur finale. Entre le 2 début de la réaction et la date t1, il s’est écoulé une durée égale au temps de demi-réaction.  E(l )  .  H 2O( l )  x.x x² 4.2.3. (0,25) Qr =    = =  A(l )  .  B( l )   n( A)  x  .  n( B)  x   n( A)  x  ² 0,125² Qr = = 0,24 0, 255² 4.2.4. (0,25) A la date t1, on a Qr < K. L’état d’équilibre n’est pas encore atteint. Le système chimique évolue dans le sens direct de la réaction. 4.3. (0,375) Le système chimique est en équilibre signifie que sa composition chimique ne change plus au niveau macroscopique. Cet équilibre est dynamique signifie qu’au niveau microscopique, la transformation chimique a toujours lieu et se déroule à la même vitesse dans les deux sens. On a Qr = K.