Ingen bildrubrik
Short Description
Download Ingen bildrubrik...
Description
Vad är termodynamiken ?
”Behandlar övergångar av energi mellan olika system och olika tillstånd av dessa system”
Exempel för termodynamiska frågor Hur mycket el krävs det för att värma mitt hus från 5 till 20O C ? Hur mycket energi får jästceller vid producering av 1l vin från must ? När slutar vulkanismen på jorden ? Kan jag köra till Systembolaget (2 mil härifrån) med 2 l bensin ? Hur långt måste jag springa för att “förbränna” energin från en hamburgare ?
Kan man fullständigt omvandla värme till ljus, el, etc. Baskoncept inom termodynamiken: Energi, arbete, värme, tillstånd, system, temperatur
Energi
Definerad som en förmåga av ett system att utföra arbete Energiformer: termisk, elektrisk, mekanisk, kemisk, ljusenergi, etc. Energi kan varken skapas eller förstörs, bara omvandlas.
Omvandling av energi (ett termodynamiskt korsord) till Omvandling Mekanisk energi
Termisk energi
Ljus energy
Mekanisk energi
-
Friktion
Bremsstrahlung
Termisk energi
Ångmaskin
-
Glöd
Matlagning
Värmekraftverk
Ljus energy
Strålningstryck
Absorption
-
Fotosyntes
Solar cell
Kemisk energi
Explosion
KemiFörbränning Luminescens (lysmask)
-
Batteri
Elektrisk energy
Elmotor
Electrolys
-
från
Joule värme
Kemisk energi
Elektrisk energy
Framställning av diamant Generator från grafit
Glödlampa
Fyll i de blanka !
Fotodesorption och strålningstryck
Fotodesorption
hn
NH3
Metallyta
Damm fran komet Temple 1 som hittas i ramen av Deep-Impact-missionen
Mekanisk kemisk energi 100 Gpa (1 miljon gånger lufttryck) vid 1000 K
Grafit
Diamant
Diamant har lite högre energi Tryckgenerator för diamantsyntes
Kemiluminescens
Kemiluminescens vid oxidation av vit fosfor P4 + 3 O 2 2 P2O3
Lysmaskgrotta (Nya Zeland) Luciferin + O2 Oxyluciferin + hn
Bremsstrahlung (Bromsstrålning)
Elektron
Proton
Elektronen bromsas av en proton - energin strålas av
Inre och yttre energi
Yttre energi: ordnad kinetisk eller potentiell energi av ett system
Inre energi: Energiinnehållet av ett system som överstiger potentiella och kinetiska energin.
Totalenergi av ett system = Inre energi + Yttre energi
Värme- en form av energi Kanonborrningsexperiment av Greve Rumford Vid kanonborrningen frisätts en massa värme - var kommer den från ?
Lavoisier: Värmesubstans ”caloricum” Rumford: - värmen om avges under borrningen skulle smälta kanonen om den fanns där på en gång - metallspån från borrningen har samma egenskaper som ett block av samma metall (ingen kemisk reaktion - borrarematerial har också samma egenskaper som före borrningen
Arbete omvandlas till värme !
Greve Rumford
Två viktiga former av energi - värme och arbete Värme: Icke - mekanisk utbyte av energi mellan ett system och omgivningar p. g. a. temperaturskillnad. Kan hända genom ledning, konvektion och strålning. Arbete: Allt annat utbyte av energi mellan system och omgivningen. Varför gör man denna skillnad ? Vi kommer att se snart !
Termodynamiska system Termodynamisk system: en villkorlig del av vårt universum begränsad
på reella eller virtuella gränser. Energi
Mass
Isolerat system
Energi
Mass
Öppet system
Energi
Mass
Sluten system
Termodynamikens första lag Ändringen av inre energi i ett termodynamiskt system är summan av värme och arbete överförd till eller från the systemet.
DU = inre energi
DW > 0 DW < 0 DQ > 0 DQ < 0
DQ + DW värme
arbete
Arbete är överförs till systemet Arbete görs av systemet Värme överförs till systemet Värme avges av systemet
Temperatur
Temperatur är ett mått av förmågan av ett system att överföra värme till dess omgivning.
Nollte huvudsatsen av termodynamiken Om två system är i termisk jämvikt med en tredje är dom i termisk jämnvikt med varandra.
System i termisk jämvikt har samma temperatur
Jämvikt- och ojämnviktstillstånd angående inre energi System i mekanisk jämnvikt:
Ingen förändring av volym och tryck i tid: dP/dt = 0, dV/dt = 0
System i kemisk jämnvikt:
Ingen förändring i kemisk sammansättning i tid: dn/dt = 0, dc/dt = 0
System i termisk jämnvikt:
Ingen temperaturförändring i tid: dT/dt = 0
P, V, T, n kallas för tillståndsvarabler
Termodynamik ”Handlar om överföring av energi mellan olika system och omfördelning av energi innanför ett system”
Överföring av energi mellan system (Solstrålning)
Omfördelning innanför ett system (Glas med dryck on the rocks)
Uppgift (Schroeder 1.26) Ge ett exempel på en process i vilken värme tillförs och temperaturen stiger inte och ett exempel för motsatsen (ingen värme tillförs men temperaturen stiger)
Gaser Uttryck infört av van Helmont: Flamländsk från grekiska ”caws” (chaos). Fast kropp Vätska Gas Definierad Variabel form Variabel form form Definierad Definierad Variabel volym volym volym Långavstånds- Kortavstånds ordning ordning
Hur beror tryck, volym och temperatur av gaser på varandra ?
Gaslagar Lag av Boyle (1670) och Mariotte (1676): Vid en definierad temperatur: P 1/V
Insläppventil
Insluten luftvolym Sir Robert Boyle
Gaslagar Lag av Charles och Gay-Lussac (1802): Vid ett definierat tryck: V= V(0ºC) + aVT(ºC), a = 1/273.15 vid temperatur -273.15 ºC (T=0) V = 0
V T
Gay-Lussac-försök JL Gay Lussac
Gaslagar Hypotes av Avogadro
Vid ett definierat tryck och temperatur: V a N (Antal av partikler)
Om man kombinerar de 3 formler: V 1/P V T V N V NT/P
pV = kNT k = 1.38 x 10-23 JK-1 (Boltzmann- konstanten)
Gaslagar
pV = kNT För kemister, är mol bättre att handskas med: 1 mol = 6.022 x 10-23 partiklar (Loschmidt-Avogadro tal) 12g 12C = 1 mol
pV = nRT Josef Loschmidt (Österrikiskt frimärke)
R = 8.314 Jmol-1K-1
Amadeo Avogadro
Ideal Gas
V = nRT/P Vad följer av denna equation ? Vid T = 0, ingen volym
Gaspartikler oändligt små, volym utgörs av rörelse av partikler.
Vid P = 0, oändlig volym
Ingen dragningskraft mellan gaspartiklar
En gas som beter sig på detta sättet kallas för en ideal gas
Kinetisk gasteori Hur beräknar man inre energin hos en gas ?
Grundtankar:
a) en gas består utav en mycket stor mängd av små partikler. b) Trycket utgörs av kollisioner av gaspartiklar med väggen c) Gaspartiklar har en viss genomsnittlig hastighet,som är oberoende på riktningen vx = vy = vz. Detsamma gäller v för kinetiska energin. Stämpelyta (Equipartitionsteorem) vx =A d) Partikel-partikelkollisioner är elastiska och påverka inte genomslittliga hastigheten.
Längden = L
v v
v
x
x
Stämpelyta =A
Trycket är den genomsnittliga kraften per stämpelyta av alla partiklar:
Fx Nm Dv x Dt P A A
-vx
Genomsnittliga tiden mellan 2 kollisioner:
Dt 2L vx Dvx 2vx
Längden = L
Nm (2vx ) Nmv x 2 Nmv x 2 P A (2L / v x ) AL V 2
E kin ( x )
mvx kT 2 2
PV mvx 2 kT N
Root mean square (rms) hastighet
E kin
mv 2 3kT 2 2
v(rms)
3kT v m 2
v 2
3kT m
Obs ! v(rms) skiljer sig från genomsntittshastigheten !
Uppgift Schroeder 1.18 Beräkna v(rms) för kvävemolekyler (N2) vid rumstemperatur (300 K) och jämför den med hastigheten av en gevärkula (800 m/s) 1 mol kväve (N2) väger 28 g 1 mol ~ 6 x 1023 partikler k = 1.3806503 × 10-23 J/K
Equipartitionsteorem 2
E kin ( x )
mvx kT 2 2
Kinetiska energin fördelar sig jämt i alla 3 koordinater
E kin ( x ) E kin ( y) E kin ( z)
2
mvx 2
E kin E kin ( x ) E kin ( y) E kin (z)
mv y 2
2
2
mvx kT 2 2
3kT mv 2 2
2
Frihetsgrader I en atomär gas ( t. ex. He, Ar). kan kinetiska den energin fördelas i tre dimensioner (Ex, Ey, Ez). Vi kallar dem frihetsgrader. I en molekylär gas ( t. ex. H2, N2). kan den kinetiska energin också fördelas pa rotationer och vibrationer:
mvi 2 E k in (t ransl) i x, y, z 2 Ii wi 2 E k in ( rot ) i a, b,c (tröghetsaxlarna) 2 1 2 E k in ( vib) k ss s Normalkoordiater 2
Equipartitionsteorem
E k in E k in ( trans) E k in ( rot ) E k in ( vib) Vid tillräckligt hög temperatur fördelas energin jämt på alla translations, rotations och vibrationskoordinater (frihetsgrader).
kT E k in(i) 2 kT E kin f 2 Antalet frihetsgrader
Hur många frihetsgrader har en atom/molekyl ? I en atomär gas har 3 translationsfrihetsgrader.
I en molekyl med N atomer 3N frihetsgrader, varav 3 rotations-. och 3 translationsfrihetsgrader. Antalet av vibrationsfrihetsgrader därför:
fvib = 3N - 6 Undantag: I en lineär molekyl försvinner ett tröghetsmoment:
Ix
fvib = 3N - 5
för lineära molekyler
Iy Iz
Normalkoordinater av H2O och CO2
fvib
H2O = 3N - 6 = 3
fvib
CO2 = 3N -5 = 4
Symmetrisk sträckning
Asymmetrisk sträckning
Symmetrisk sträckning
+ Böjning 1 Asymmetrisk sträckning
Böjning
-
+
Böjning 2
Olika vibrationer med samma energi kallas degenerade.
Frihetsgrader i en metall Förenklat kan man föreställa sig en metallisk fast kropp som en “kristall” av kulor som är förbundna av fjädrar Här har varje atom 3 translationsoch 3 vibrationsfrihetsgrader. Därifrån följer:
f = 6 (Dulong och Petit’s regel) I vätskor är intermolekulära krafter mycket mer komplicerade och kan inte bekrivas på ett sådant enkelt sätt.
View more...
Comments