Opstellen van zuur

5 Havo

Zuur-base reactie  Zuur= deeltje dat een H+ afstaat  Base = deeltje dat een H+ opneemt  Reactie waarbij een H+ overgedragen wordt van het

zuur naar de base.

Stap 1  Schrijf de deeltjes op die je hebt, en sorteer ze op

zuur/base.  Gebruik Binas 49 om uit te vinden of het zuur of base is!

 Let op:  Zwakke zuren/basen worden niet gesplitst en schrijf je dus aan elkaar (Bv HAc ipv H+ en Ac-)  Sterke zuren/basen worden volledig gesplits en schrijf je dus als ionen: H+ en Cl Onoplosbare zouten zijn niet geïoniseerd, schrijf ze dus aan elkaar, bv AgCl

Stap 2  Zoek het sterkste zuur en de sterkste base. Deze twee

reageren met elkaar.  Gebruik ook hierbij Binas 49!

 Let op!  Een base kan ín een zout zitten. Bv BaCO3. CO3 is hier de base, maar omdat het onoplosbaar is moet je in de reactievergelijking BaCO3 gebruiken. Er onstaat dus een Ba2+ ion, naast de HCO3-

Stap 3  Stel de vergelijking op. Zet hierbij het sterkste zuur en

de sterkste base aan de linker kant van de pijl.  Aan de rechterkant van de pijl komen de stoffen die in

Binas rechts van het zuur en links van de base staan.  Deze stoffen heten “geconjugeerd zuur/geconjugeerde

base”

Stap 4  Er zijn bij zuur-base reacties een aantal opties, die de

stoffen aan de rechterkant van de pijl beïnvloedden:  Er zijn geen gegevens  je gaat er vanuit dat per mol

zuur 1 mol base reageert.  Er is een overmaat zuur  de basen nemen zo veel mogelijk H+ op 

Bv: NH3 kan één H+ opnemen en wordt NH4+, maar CO32- kan 2 H+ opnemen en wordt dus H2CO3

 Er zijn gegeven hoeveelheden  er worden zo veel H+

opgenomen als aanwezig zijn. Hierbij moet je dus rekenen met de mol verhoudingen.